`n_{SO_2}={6,72}/{22,4}=0,3(mol)`

`n_{Ba(OH)_2}={71.3,71.13\%}/{171}\approx 0,2(mol)`

`->T={2n_{Ba(OH)_2}}/{n_{SO_2}}={0,4}/{0,3}=1,33`

`->` Tạo `BaSO_3:x(mol);Ba(HSO_3)_2:y(mol)`

Bảo toàn S: `n_{SO_2}=x+2y=0,3(1)`

Bảo toàn Ba: `n_{Ba(OH)_2}=x+y=0,2(2)`

`(1)(2)->x=y=0,1(mol)`

`->m_{dd\ tang}=m_{BaSO_3}-m_{SO_2}=0,1.217-0,3.64=2,5(g)`

Đáp án B

Bảo toàn điện tích → n_NH4⁺= 0,25 mol

Khi cho 0,54 mol Ba(OH)₂ vào dung dịch X xảy ra các phương trình sau:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O (1)

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓ (2)

Khối lượng dung dịch giảm = m_NH3 + m_BaCO3 = 0,108×17 + 0,025× 197= 6,761 gam.

Đáp án B

Chú ý trong (1) : n_OH^- < n_NH4⁺ nên n_NH3 = n_NH4⁺ = 0,108 mol

Trong (2) thì n_Ba²⁺ > n_CO3^2- → n_BaCO3 = n_CO3^2-

Chọn đáp án A

a) nCO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol
PTHH: Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
nBaCO3 = nCO2 = 0,3 (mol)
=> mBaCO3 = 0,3.197 = 59,1 g
b) Δm = |m(CO2) - m(BaCO3)|
= |0,3.44- 59,1| = |13,2 -59,1| = |-45,9| g
Vậy m giảm 45,9 g

CO2 +Ba(OH)2----> BaCO3 +H2O

a) Ta có

n\(_{CO2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{BaCO3}=n_{CO2}=0,3\left(mol\right)\)

m\(_{BaCO3}=0,3.197=59,1\left(g\right)\)

b) Tự lm nhé

Chúc bạn học tốt

\(1,n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{KOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0,2}{0,2}=1\) => Tạo duy nhất muối axit

PTHHH: NaOH + SO₂ ---> NaHSO₃

                            0,2------>0,2

=> m_NaHSO3 = 0,2.104 = 20,8 (g)

\(2,n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ n_{KOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}\) => Tạo cả 2 muối

PTHH:

2KOH + SO₂ ---> K₂SO₃ + H₂O

0,2------>0,1------>0,1

K₂SO₃ + SO₂ + H₂O ---> 2KHSO₃

0,05<----0,01----------------->0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{K_2SO_3}=0,05.158=7,9\left(g\right)\\m_{KHSO_3}=0,2.120=24\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đáp án D

Ta có các phản ứng sau xảy ra:

Như vậy, sau phản ứng có 0,1 mol BaCO3 kết tủa và 0,1 mol NH3 bay hơi

Khối lượng dung dịch giảm: